Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 4 1 3 2 6 5 Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones, y para calcular las sales por ejemplo: tenemos el mol calculado atraves de la masa atómica. Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.  La unidad que corresponde es el Dalton y el uma ( unidad de masa atómica ). La masa molecular es un número que indica cuantas veces mayor es la sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Gramos por mol g/mol Los gramos que pesa una molécula. Para poder calcular un mol de cualquier sustancia debemos primero conocer la masa atómica (si hablamos de átomos) o la masa molecular (si hablamos de moléculas o compuestos).  Con esta fórmula lo conseguimos:       m = será la masa en gramos de cualquier sustancia     Mol = la magnitud que queremos determinar     Masa molecular en gramos = masa molecular en gramos de la sustancia que queremos calcular. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Calculo del MOL Procedimiento:  Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de Equipo Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL= Gramos/masa molecular (gramos/mol) 1 Sulfato cúprico CuSO4 Cu 63.546 S 32.065 O4 15.994 =63.97 159.587 .626 2 Nitrato de potasio KNO3 K=39.098 N=14.006 O3=47.997 101.101 .989 3 Bromuro de sodio NaBr Na 22.98 Br 79.904 102.884 .971 4 Yoduro de sodio NaI Na 23 I 127 150 .66 5 Sulfuro de Sodio Na2S Na 22.98 S 32.06 78.02 1.2817 6 Cloruro de sodio NaCl Na= 23 Cl= 35 58 1.72   Sustancias que se usaron para ver por medio de la lupa. Sustancia observada y analizada por medio de la lupa. Conclusiones: El numero de moles para cada 100gr de sustancia es diferente debido a la diferente masa molecular de las sustancias Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo 1 2 6 3 4 5 Respuesta Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.  Un catión es un ion con carga eléctricamente positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Es el proceso responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los componentes químicos. Es cuando dos elementos comparten sus electrones para formar el octeto, normalmente se realiza con no metales. Cuando se unen dos no metales de diferente electronegatividad, los electrones del enlace quedan desplazados hacia el núcleo del mas electronegativo, hay mayor densidad de carga negativa y del otro lado la densidad de carga positiva Cuando se une un metal con un no metal y uno le sede electrones al otro. FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias procedimiento. -          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Equipo Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Tipo de enlace Iónico, covalente, polar, metálico. todos Agua destilada H2O NP Covalente 1 Aluminio Al P Metálico 5 Magnesio Mg P Metálico 3 Cobre Cu P Metálico 2 Cloruro de calcio CaCl2 NP covalente Todos Sacarosa C 12H 22O6 NP Covalente 4 Hierro Fe P Metálico 6 Carbón C NP Covalente Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: Los enlaces covalentes no presentan conductividad eléctrica, y los enlaces metálicos presentan conductividad eléctrica. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.